亚硝酸的理化性质?

物理性质
亚硝酸是一种无机弱酸,是区分伯、仲、叔脂肪胺或芳香胺的鉴定试剂.亚硝酸仅存在于稀的水溶液中,由金属离子和硝酸根离子组成的化合物,硝酸盐极易溶于水,所以溶液中硝酸根不与其他阳离子反应,硝酸盐大量存在于自然界中,主要来源是固氮菌固氮形成,或在闪电的高温下空气中的氮气与氧气直接化合成氮氧化物,溶于雨水形成硝酸,在与地面的矿物反应生成硝酸盐.
化学性质
　　分子式：HNO2 分子量：47.013 键长：N—OH为143pm,N—O为118pm. 键角：HON为102°,ONO为111°. 　　
化学式HNO2.亚硝酸仅存在于稀的水溶液中,是一种弱酸,不稳定,易分解成NO2和NO,也能发生如下歧化反应： 　　3HNO2─→HNO3+2NO+H2O 　　
在亚硝酸中氮原子的氧化数是+3,是一种中间氧化态,因此,亚硝酸既具有氧化性,又具有还原性,而氧化性比还原性更为突出.例如,它在水溶液中能将I-离子氧化为单质碘： 　　2HNO2+2I-+2H+─→I2+2NO+2H2O 　　这个反应可用于分析测定.在多数的情况下,亚硝酸可还原成一氧化氮NO,也可还原成氧化二氮N2O、氮、胲NH2OH或氨NH3.它被氧化时,即成为硝酸. 将二氧化氮和氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中,即生成亚硝酸的水溶液： 　　NO2+NO+H2O─→2HNO2 　　在亚硝酸盐溶液中加入酸,也可得到亚硝酸的溶液： 　　NaNO2+HCl─→HNO2+NaCl 　　亚硝酸也可用NO与O2与水反应制得: 　　4NO+O2+2H2O===4HNO2 　　此反应可以理解为NO与O2生成N2O3,N2O3再与水反应形成亚硝酸 　　亚硝酸在工业上用于有机合成,使胺类转变成重氮化合物,从而制备偶氮染料. 　　
分解产物 　　硝酸盐分解的产物可以是： 　　1、亚硝酸盐和氧气（碱金属和碱土金属的硝酸盐）； 　　2、金属氧化物和氮氧化物（镁和铜之间的硝酸盐）； 　　3、金属单质（铜后金属硝酸盐）.
化学反应
　　加热急速分解为一氧化氮（NO）,二氧化氮（NO2）和水 　　2HNO2==H2O+NO↑+NO2↑ 　　脂肪伯胺与亚硝酸反应生成相应的醇,并放出氮气. 芳香伯胺与亚硝酸在低温和酸性条件下发生重氮化反应,产物重氮盐不稳定,遇热分解成为酚与氮气. 脂肪仲胺和芳香仲胺与亚硝酸反应生成N-亚硝基胺,其是不溶于水的黄色油状物或固体. 脂肪叔胺和亚硝酸只形成不稳定的盐. 芳香叔胺如N,N-二甲苯胺在酸性条件下可与亚硝酸反应生成4-亚硝基-N,N-二甲苯胺,其为绿色沉淀.