化学是一门以实验为基础的科学．（1）根据图1回答：①写出a的名称______；②在连接c和d时，使d较易插入c中的措施是

（1）图①中a是试管；连接c和d时，使d较易插入c中的措施是用水湿润d．
故答案为：试管；用水湿润．
（2）图2所示操作可能因用力过猛而使试管破裂．
故答案为：试管破裂．
（3）图3适用于固体和液体的不加热反应，并且生成的气体不易溶于水．A．用高锰酸钾制氧气，需要加热反应，故不不能进行； B．用石灰石与稀盐酸制二氧化碳，二氧化碳的易溶于水，故不能进行；C．用锌与稀硫酸制氢气，是固体和液体的不加热反应，氢气不易溶于水，故可以进行；D．用双氧水与二氧化锰制氧气，是固体和液体的不加热反应，氧气不易溶于水，故可以进行．
故答案为：CD．
（4）图4中的B和C都可以控制反应速率．
故答案为：B或C．
（5）图5中的A装置适用于固体的加热反应制取氧气，又因为反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末．该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生．所以是反应是加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应方程式是：2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑；黑色粉末是二氧化锰，在反应中是催化剂，黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；E装置能够收集氧气是因为氧气的密度大于空气的密度；氧气有助燃的性质，所以验满时将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明已满．
故答案为：2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑；2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；催化；氧气的密度大于空气的密度；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明已满．
（6）①依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变原子个数不会增减．
故答案为：H₂O
②反应物是固体和液体的不加热反应，故用装置B作为发生装置；依据题目所给的信息一氧化氮能与氧气反应所以不能用排空气法，只能用排水法．
故答案为：B；C．
③利用事物的两面性解决．
故答案为：任何物质都具有两面性．
④选择方案时要考虑是否产生有害气体污染空气，方案是否可行，是否安全，操作是否简单，是否节约了原料．方案一的生成物会污染环境，并且制取相同质量的硝酸铜，方案二消耗的原料最少，硝酸中的硝酸根全部转化转化成硝酸铜．
故答案为：方案二；产生相同质量的硝酸铜所消耗的稀硝酸少．
（7）①铁和硫酸发生反应生成硫酸亚铁和氢气，故答案为：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
②设实验I中参加反应的铁的质量为x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56 2
x 0.1g
[56/2]=[x/0.1g]
x=2.8g
故答案为：2.8g
③由表中数据分析，实验Ⅲ中100g稀硫酸完全反应．
设实验Ⅲ生成硫酸亚铁的质量为x，消耗铁的质量为y．
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56 152 2
yx0.2g
[152/2]=[x/0.2g]，[56/2]=[y/0，2g]
x=15.2gy=5.6g　
所得溶液中溶质的质量分数为[15.2g/100g+5.6g−0.2]×100%=14.4%．
答：反应后溶液中溶质的质量分数是14.4%．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；仪器的装配或连接；常用仪器的名称和选用；氧气的检验和验满；催化剂的特点与催化作用；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 气体制取装置选取依据：1反应物状态，如固态液态，2、反应发生所需要的条件，如加热等；
第一种装置：反应物为固体，反应时需加热，简称“固固加热型”．第二种装置：反应物为固体与液体，反应时不需加热，简称“固液不加热型”．
收集装置的选取依据：溶解度小或不溶的可以用排水法．溶于水或和水反应的不可以用排水法密度比空气大的用向上排气法（相对分子质量＞29）．密度比空气小的用向下排气法（相对分子质量＜29）．但有些相对分子质量和29差不多的不能用排气法．