镁、铝、铁三种金属，分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等.则下列说法正确的是（　　）

解题思路：镁、铝、铁三种金属，分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则生成氢气的物质的量相等，假定氢气为1mol，根据电子转移守恒计算参加反应的镁、铝、铁三种金属的物质的量，再根据m=nM计算参加反应的金属的质量．由于盐酸的体积、浓度相等，若金属都过量则盐酸完全反应，生成氢气的质量相等．

镁、铝、铁三种金属，分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则生成氢气的物质的量相等，假定氢气为1mol，反应中镁、铝、铁分别表现+2、+3|+2价，则参加反应的镁、铝、铁三种金属的物质的量分别为1mol、[2/3]mol、1mol，
A．由上述分析可知，消耗镁、铝、铁三种金属的物质的量之比为1mol：[2/3]mol：1mol=3：2：3，故A错误；
B．由于盐酸的体积、浓度相等，若金属都过量则盐酸完全反应，生成氢气的质量相等，故B正确；
C．由上述分析可知，消耗镁、铝、铁三种金属的质量之比为1×24：[2/3]×27：1×56=12：9：28，故C错误；
D．由C中分析可知，消耗镁、铝、铁三种金属的质量之比为12：9：28，消耗的三种金属一定不相等，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查了金属与酸的反应、化学计算，比较基础，有利于培养学生分析问题、解决问题的能力．

Fe＞Mg＞Al

对应金属比例为3：1：3

如果酸过量,那么就得用电子守恒 我可以就认为生成1摩尔H2,所以转移了2摩尔电子
而Mg一次失去2摩尔,Al一次失去3摩尔,Fe一次失去2摩尔
所以金属的物质的量之比为2/2:2/3:2/2=3:2:3
质量比为12:9:28
另外这道题好像不太严谨啊,是不是得要求量的问题?...

首先，一定要酸过量。再是比为3：2:3