把适量的铁粉投入足量的盐酸中,充分反应后,向溶液中通入少量的氯气,然后加入过量的烧碱溶液,这时有沉淀生成,充分搅拌后过滤

把适量的铁粉投入足量的盐酸中,充分反应后,向溶液中通入少量的氯气,然后加入过量的烧碱溶液,这时有沉淀生成,充分搅拌后过滤,将沉淀洗涤加强热最终得到残留物为9.6g,求:铁粉与盐酸反应时放出氢气的体积(标准状况下).
橘子与树 1年前 已收到3个回答 我来回答 举报

223304448 幼苗

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2Fe~2FeCl2~2Fe(OH)~Fe2O3
2Fe~2H2
残留物为Fe2O3,所以为9.6/160=0.06mol,H2为0.06*2=0.12mol
标准状况下:0.12mol * 22.4L/mol=2.688L

1年前

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清宁一夏 幼苗

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因为最终铁分子被过量的烧碱溶液氧化成3价铁,所以最终沉淀是氧化铁,而不是氧化亚铁,所以计算时是以氧化铁沉淀为计,最终残留物为9.6g,通过氧化铁160的质量分数式来算得氧化铁有0.06mol,而铁粉就有2x0.06mol=0.12mol,而一单位铁粉最终生成1单位氢气,则说明氢气有0.06mol,体积就为:0.12molx22.4L/mol=2.688L...

1年前

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南京客人 幼苗

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s

1年前

2
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