把适量的铁粉投入足量的盐酸中,充分反应后,向溶液中通入少量的氯气,然后加入过量的烧碱溶液,这时有沉淀生成,充分搅拌后过滤

把适量的铁粉投入足量的盐酸中,充分反应后,向溶液中通入少量的氯气,然后加入过量的烧碱溶液,这时有沉淀生成,充分搅拌后过滤,将沉淀洗涤加强热最终得到残留物为9.6g,求：铁粉与盐酸反应时放出氢气的体积（标准状况下）.

橘子与树 1年前已收到3个回答举报

223304448 幼苗

共回答了16个问题采纳率：87.5% 举报

2Fe~2FeCl2~2Fe(OH)~Fe2O3
2Fe~2H2
残留物为Fe2O3,所以为9.6/160=0.06mol,H2为0.06*2=0.12mol
标准状况下：0.12mol * 22.4L/mol=2.688L

1年前

清宁一夏幼苗

共回答了4个问题举报

因为最终铁分子被过量的烧碱溶液氧化成3价铁，所以最终沉淀是氧化铁，而不是氧化亚铁，所以计算时是以氧化铁沉淀为计，最终残留物为9.6g，通过氧化铁160的质量分数式来算得氧化铁有0.06mol，而铁粉就有2x0.06mol=0.12mol，而一单位铁粉最终生成1单位氢气，则说明氢气有0.06mol，体积就为：0.12molx22.4L/mol=2.688L...

1年前

南京客人幼苗

共回答了1个问题举报

1年前

可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答