下列说法不正确的是（　　）A．若把HF分子写成H2F分子，违反了共价键的饱和性B．若把碳的轨道式写成 则违反了

解题思路：A、F原子最外层7个电子，能再接纳1个电子形成8电子结构，即只能形成一个共价键；
B．泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2个自旋状态 相反的电子；
C．电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低；
D．洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同．

A、F原子最外层7个电子，能再接纳1个电子形成8电子结构，即只能形成一个共价键，所以HF分子写成H₂F分子，违反了共价键的饱和性，故A正确；
B．泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2个自旋状态 相反的电子；洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，所以把碳的轨道式写成 则违反了洪特规则，故B错误；
C．电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，把Be的基态电子排布式写成1s²2s¹2p¹则违反能量最低原理，故C正确；
D．洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，所以把氧的轨道式写成 则违反了洪特规则，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 原子核外电子排布．

考点点评： 本题考查能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则的定义，难度不大，注意基础知识的积累．