小明用6.5g可能含有铜、铝、铁、镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成0.2g氢气，则此锌粉中

解题思路：假设这6.5 g全部为锌，根据方程式计算出生成氢气为0.2g，所以剩余的金属中必须假设都是6.5g时产生氢气的质量必须有比0.2g大的，有比0.2g小的．再进行进一步分析即可．

假设这6.5g全部为锌，设生成氢气质量为x则：
Zn+HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 2
6.5g x
[65/6.5g＝
2
x]
x=0.2g
依据金属与酸反应时生成的氢气质量=[金属的化合价/金属的相对原子质量]×金属的质量，可得假设6.5g是铝、镁或铁则生成氢气质量都大于0.2g，所以必须含有产生氢气小于0.2g的金属，在这几种金属中只有铜与酸不反应，所以此锌粉中一定含有的金属杂质是铜．
故答案为：铜；

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 解答本题的关键是运用假设法，假设5.6g全部是一种金属，看生成氢气的质量的多少，再进行进一步分析．

铜
铜与盐酸不反应
一摩尔铜生成一摩尔氢气

嘿嘿，我不明白