金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述不正确的是（已知：氧化
金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述不正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（ ）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2++2e-═Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，但阴阳两极得失电子数目相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子有Ni2+、Fe2+和Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt
A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2++2e-═Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，但阴阳两极得失电子数目相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子有Ni2+、Fe2+和Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt
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解题思路：A、阳极失去电子发生氧化反应；
B、阳极失电子的有Fe、Zn、Cu，阴极析出的是铜，依据电子守恒计算分析；
C、精炼过程中，电解质溶液中一定含有Ni2+；
D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和铂不失电子沉降电解池底部形成阳极泥．
B、阳极失电子的有Fe、Zn、Cu，阴极析出的是铜，依据电子守恒计算分析；
C、精炼过程中，电解质溶液中一定含有Ni2+；
D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和铂不失电子沉降电解池底部形成阳极泥．
A、阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni-2e-=Ni2+，Fe-2e-=Fe2+，Zn-2e-=Zn2+，故A错误；B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Cu；阴极析出的是铜，依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B正确；C...
点评：
本题考点： 电解原理．
考点点评： 本题考查了电极原理的应用，主要考查电解精炼镍的原理分析判断，题目难度中等．
1年前
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