为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中生成的气体

解题思路：根据金属活动性强弱关系锌＞氢＞铜，向黄铜样品滴加稀硫酸，锌与稀硫酸反应放出氢气而铜不能与稀硫酸反应，利用反应的化学方程式由放出氢气的质量计算合金中锌的质量、消耗的稀硫酸的质量；然后分别利用样品中铜的质量分数=样品质量10g−锌的质量样品质量×00%和质量守恒定律计算反应后所得硫酸锌溶液的质量．

（1）在金属活动性顺序表中，锌位于氢之前可与稀硫酸反应放出氢气，反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；而铜位于氢之后不能与稀硫酸发生反应；
故答案为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）设恰好完全反应时，消耗锌的质量为x，消耗硫酸的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 98 2
x y 0.10g
[65/x]=[2/0.10g] x=3.25g
[98/y]=[2/0.10g] y=4.9g
样品中铜的质量分数=[10g−3.25g/10g]×100%=67.5%
恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量=4.9g÷9.8%=50g
（3）恰好完全反应时所得溶液的质量=3.25g+50g-0.10g=53.15g
答：样品中铜的质量分数为67.5%，恰好完全反应时所得溶液的质量为53.15g．

点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算；金属的化学性质；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 根据质量守恒定律，恰好完全反应后所得溶液的质量=参加反应锌的质量+加入的稀硫酸的质量-放出气体的质量．