“温室效应”是哥奉哈根世界气候变化大会研究的环境问题之一．CO2气体在大气层中具有吸热和隔热的功能，是主要的温室气体．
“温室效应”是哥奉哈根世界气候变化大会研究的环境问题之一．CO2气体在大气层中具有吸热和隔热的功能，是主要的温室气体．
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的是______ （填字母编号）．
a．采用节能技术，减少化石燃料的用量
b．鼓励乘坐公交车出行，倡导“低碳”生活
c．利崩太阳能、风能等新型能源替代化石燃料•
（2）CH4是另一种主要的温室气体，l克甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出55.64kJ的热量，写出甲烷的燃烧热的热化学方程式．
（3）酸阿的形成主要是由废气中的SOx和NOx造成的．通过SO2和Br2、H2O的定量反应在电解池中产生的电流变化，可以准确测定空气中SO2的含量．该反应的化学方程式为______．
（4）某硫酸工厂以黄铁矿为原料生产硫酸． 第一阶段燃烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2；第二阶段的反应原理是2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），其生产设备的名称为接触室；在生产过程中某一时刻取样分析：SO2、O2、SO3的浓度分别为2mol•L-1、2mol•L-1、3mol•L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是______ （填字母编号）
a．SO2为5mol•L-1，O2为3.5mol•L-1
b．SO2为3mol•L-1
c．SO2、SO3均为2.5mol•L-1
d．SO3为5mol•L-1．
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的是______ （填字母编号）．
a．采用节能技术，减少化石燃料的用量
b．鼓励乘坐公交车出行，倡导“低碳”生活
c．利崩太阳能、风能等新型能源替代化石燃料•
（2）CH4是另一种主要的温室气体，l克甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出55.64kJ的热量，写出甲烷的燃烧热的热化学方程式．
（3）酸阿的形成主要是由废气中的SOx和NOx造成的．通过SO2和Br2、H2O的定量反应在电解池中产生的电流变化，可以准确测定空气中SO2的含量．该反应的化学方程式为______．
（4）某硫酸工厂以黄铁矿为原料生产硫酸． 第一阶段燃烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2+11O2
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a．SO2为5mol•L-1，O2为3.5mol•L-1
b．SO2为3mol•L-1
c．SO2、SO3均为2.5mol•L-1
d．SO3为5mol•L-1．
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解题思路：（1）a．节能技术能减少化石燃料的使用；
b．减少化石燃料的消耗，倡导节能减排生活判断；
c．利用太阳能、风能可以减少化石燃料的使用；
（2）依据热化学方程式的书写方法进行解答，注意标注物质聚集状态和对应焓变；
（3）SO2和Br2、H2O的定量反应生成硫酸和溴化氢；
（4）化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，由于硫元素守恒，c（SO3）+c（SO2）之和不变，据此判断分析．
b．减少化石燃料的消耗，倡导节能减排生活判断；
c．利用太阳能、风能可以减少化石燃料的使用；
（2）依据热化学方程式的书写方法进行解答，注意标注物质聚集状态和对应焓变；
（3）SO2和Br2、H2O的定量反应生成硫酸和溴化氢；
（4）化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，由于硫元素守恒，c（SO3）+c（SO2）之和不变，据此判断分析．
（1）a．采用节能技术能减少化石燃料的使用，减少化石燃料的使用就减少了二氧化碳的排放，所以正确；
b．化石燃料燃烧产物是二氧化碳，减少化石燃料的使用就减少了二氧化碳的排放，所以正确．
c．利用太阳能、风能能减少化石燃料的使用，化石燃料燃烧产物是二氧化碳，减少化石燃料的使用就减少了二氧化碳的排放，所以正确；
故选abc；
（2）1g 甲烷生成液态水和二氧化碳气体，放出55.64kJ的热量，16g甲烷燃烧放热890.2KJ，热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.2kJ•mol-1；
故答案为：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.2kJ•mol-1；
（3）SO2和Br2、H2O的定量反应生成硫酸和溴化氢，方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 故答案为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；
（4）2SO2（g）+O2（g） 
2SO3（g），
某时刻2mol/L 2mol/L 3mol/L
极限转化5mol/L 3.5mol/L 0
极限转化 0 1mol/L 5mol/L
a．由于反应为可逆反应，SO2的浓度一定小于5mol/L，O2一定小于3.5mol•L-1，故a错误；
b．根据以上分析，SO2的浓度在0到5mol/L之间，故b正确；
c．根据元素守恒定律，c（SO2）+c（SO3）=5mol/L，则SO2、SO3均为2.5mol•L-1，故c正确；
d．由于反应为可逆反应，SO3的浓度一定小于5mol/L，故d错误．
故选bc．
点评：
本题考点： 常见的生活环境的污染及治理．
考点点评： 本题考查了热化学方程式的书写、可逆反应特点等，利用极限转化的思想来分析物质的最大浓度，但实际浓度一定小于最大浓度，难度不大．
1年前
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