在一定体积的密闭容器中，进行反应CO 2 （g）+H 2 （g）⇌CO（g）+H 2 O（g）．其平衡常数K和温度T的关

（Ⅱ）（1）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则CO ₂ （g）+H ₂ （g）⇌CO（g）+H ₂ O（g）的平衡常数K=
C(CO)．C( H 2 O)
C(C O 2 )．C( H 2 ) ；
故答案为：
C(CO)．C( H 2 O)
C(C O 2 )．C( H 2 ) ；
（2）由温度升高，平衡常数变大可知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故答案为：吸热；
（3）A．该反应为气体的物质的量不变的反应，则容器中压强始终不变，不能作为判定平衡的方法，故A错误；
B．混合气体中C（CO）不变，则达到化学平衡，故B正确；
C．V（H ₂ ） _正 =V（H ₂ O） _逆 ，则对于氢气来说正逆反应速率相等，则达到平衡，故C正确；
D．c（CO ₂ ）=c（CO），该反应不一定达到平衡，浓度关系取决于反应物的起始量和转化率，故D错误；
故答案为：BC；
（4）C（CO ₂ ）•C（H ₂ ）=c（CO）•c（H ₂ O）时，平衡常数K=1，则该温度为830℃，故答案为：830．
（5）
C(CO)．C( H 2 O)
C(C O 2 )．C( H 2 ) =
1mol/L.3mol/L
2mol/L.1.5mol/L =1＞K，所以化学平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆向．