在两个烧杯中分别盛有100mL 3.0mol•L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉,在

在两个烧杯中分别盛有100mL 3.0mol•L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉,在相同状况下生成的气体的体积比为2:5,则加入的铝粉的质量为(  )
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saeko_baby 1年前 已收到1个回答 我来回答 举报

qilei10 幼苗

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解题思路:根据铝的质量相同,盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同,应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=2:5,由化学反应方程式可知,酸与金属反应时,酸不足量,碱与金属反应时碱过量来计算解答.

盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol,
又两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=2:5,
设铝与酸反应时酸完全反应,生成的氢气的物质的量为x,
则 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2
6 3
0.3molx
[6/3]=[0.3mol/x],解得x=0.15mol,
一定条件下,气体的物质的量之比等于体积之比,
则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×[5/2]=0.375mol,
碱与金属铝反应时铝完全反应,设与碱反应的铝的物质的量为y,
则2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2
2 3mol
y 0.373mol
[2/x=
3
0.375],解得y=0.25mol,
则铝的质量为0.25mol×27g/mol=6.75g,
故选:B.

点评:
本题考点: 铝的化学性质.

考点点评: 本题考查学生利用化学反应方程式的计算,正确判断酸碱是否过量是解本题关键,再结合反应方程式来分析解答,难度中等.

1年前

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