对于相同温度时三种溶液：a.盐酸；b.醋酸；c.氯化铵溶液，下列说法正确的是（　　）

解题思路：A．根据酸的强弱及盐类水解判断氢离子浓度大小；
B．酸或碱抑制水电离，酸电离出氢离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，含有弱根离子的盐促进水电离；
C．pH相同的三种溶液，其物质的量浓度c＞b＞a，根据这三种物质的物质的量计算需要氢氧化钠的物质的量；
D．根据溶液中的酸碱性确定氢离子浓度大小，根据氢离子浓度大小确定阴离子浓度大小．

A．相同浓度的三种溶液，溶液酸性强弱依次是盐酸、醋酸、氯化铵，所以溶液中c（H⁺）大小依次是盐酸、醋酸、氯化铵，故A错误；
B．酸或碱抑制水电离，相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，氯化铵促进水电离，所以三种溶液中水的电离度：c＞b＞a，故B正确；
C．pH相同的三种溶液，其浓度大小顺序是氯化铵、醋酸、盐酸，因为三种溶液的体积未知，所以无法计算氢氧化钠的物质的量，故C错误；
D．同体积、同浓度的三种溶液中溶质的物质的量相等，分别和一定量氢氧化钠恰好反应后，溶液中的溶质分别是氯化钠、醋酸钠、氯化钠和一水合氨，溶液中钠离子浓度相等，氢离子浓度大小顺序是a、b、c，根据溶液中电荷守恒知，阴离子浓度大小顺序是a、b、c，故D错误；
故选：B．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，明确这三种物质的性质是解本题关键，注意等pH的三种溶液浓度大小的判断方法，为易错点．

B.C

若把C改成“相同体积的pH相同的三种溶液完全反应消耗的氢氧化钠的物质的量：c>b>a”就对了。因为体积不知道，则消耗的氢氧化钠的物质的量就无法确定。

是双项选择题的吗？
我选B.C