一定温度下，由水电离的H+和OH-的物质的量浓度之间存在如下关系：[H+]•[OH-]=kw．同样，对于难溶盐MA，其饱
一定温度下，由水电离的H+和OH-的物质的量浓度之间存在如下关系：[H+]•[OH-]=kw．同样，对于难溶盐MA，其饱和溶液中的M+和A-的物质的量浓度之间也存在类似的关系：[M+]•[A-]=kw．现将足量的AgCl分别放在5mLH2O，19mL 0.2mol•L-1MgCl2溶液，20mL 0.5mol•L-1NaCl溶液和40mL 0.3mol•L-1HCl溶液中溶解达到饱和，各溶液的Ag+离子浓度的数值，依次为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序为______．
赞 三姑娘的针 幼苗
共回答了18个问题采纳率：88.9% 举报
解题思路：AgCl的饱和溶液中存在：AgI（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq），增大溶液中c（Cl-），平衡向逆向移动，因Ksp=c（Cl-）•c（Ag+）不变，则c（Cl-）越大，c（Ag+）越小，以此解答．
AgCl的饱和溶液中存在：AgI（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq），增大溶液中c（Cl-），平衡向逆向移动，因Ksp=c（Cl-）•c（Ag+）不变，则c（Cl-）越大，c（Ag+）越小，
题中0.2mol•L-1MgCl2溶液，20mL 0.5mol•L-1NaCl溶液和40mL 0.3mol•L-1HCl溶液中c（Cl-）依次为0.4mol/L、0.5mol/L、0.3mol/L，则水中Ag+离子浓度最大，
所以有Ag+离子浓度a＞d＞b＞c，
故答案为：a＞d＞b＞c
点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
考点点评： 本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于平衡移动的考查，注意离子浓度对平衡移动的影响，把握影响平衡移动的因素和难溶电解质的平衡移动原理．
1年前
10
可能相似的问题