取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成0.896L（标况）CO2；若向原混合溶液中加入足
取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成0.896L（标况）CO2；若向原混合溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为10.21g，试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4物质的量浓度分别是多少？（写出必要的计算过程）
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解题思路：根据Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑来计算原混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度，根据Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH、Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH来计算原混合溶液中Na2SO4物质的量浓度．
标况下CO2的物质的量为[0.896L/22.4L/mol]=0.04mol，
由Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑可知，酸足量时，
n（Na2CO3）=n（CO2）=0.04mol，
则c（Na2CO3）=[0.04mol/0.1L]=0.4mol/L，
沉淀的质量为10.21g，碱过量时发生Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH、Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH可知，
则碳酸钡的质量为0.04mol×197g/mol=7.88g，
硫酸钡的质量为10.21g-7.88g=2.33g，
n（BaSO4）=[2.33g/233g/mol]=0.01mol，
n（Na2SO4）=n（BaSO4），
则c（Na2SO4）=[0.01mol/0.1L]=0.1mol/L，
答：混合物中Na2CO3和Na2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L．
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．
考点点评： 本题考查学生利用发生的化学反应进行计算，明确发生的化学反应及酸或碱过量时的原子守恒是解答本题的关键，注意沉淀10.21g为碳酸钡和硫酸钡的混合物为学生的易错点．
1年前
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