科学实验中要研究纯净物的组成、结构、性质等，常需要把混合物进行除杂、分离和提纯等．

（1）浓硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反应，因此除去二氧化碳气体中的水蒸气，可选用浓硫酸，故答案为：浓硫酸；
（2）氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：
2Cu+O₂

△
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2CuO．
（3）①由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠．根据除杂的条件可知，加入稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，所以蒸发后最后的固体物质是氯化钠，故答案为：向滤液D中加入足量的盐酸后再蒸发；
②方案1合理，称得沉淀B的质量，就可以根据化学反应方程式计算出混合物中氯化钙的质量，从而计算出氯化钠的质量，再称得混合物A的总质量，就可以根据质量分数公式计算出混合物中氯化钠的质量分数；方案2不合理，理由是所得氯化钠不仅包含原混合物中氯化钠，还包含实验过程中氯化钙与碳酸钠反应生成的氯化钠及过量的碳酸钠与稀盐酸生成的氯化钠，故答案为：方案2不合理，理由是所得氯化钠不仅包含原混合物中氯化钠，还包含实验过程中氯化钙与碳酸钠反应生成的氯化钠及过量的碳酸钠与稀盐酸生成的氯化钠．
故答案为：（1）浓硫酸；
（2）2Cu+O₂

△
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2CuO．
（3）①向滤液D中加入足量的盐酸后再蒸发；②方案2不合理，理由是所得氯化钠不仅包含原混合物中氯化钠，还包含实验过程中氯化钙与碳酸钠反应生成的氯化钠及过量的碳酸钠与稀盐酸生成的氯化钠．

点评：
本题考点： 混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度较大，掌握浓硫酸的性质、除锈的原理以及物质的转化等方面的知识是解决此类问题的关键．