killme2006 幼苗
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(1)甲图中从反应至达到平衡状态,生成物C的平均反应速率=
0.22mol-0.1mol
2L
15s=0.004mol•L-1•s-1;
故答案为:0.004mol•L-1•s-1;
(2)t2时刻逆反应速率不变,正反应速率增大,平衡正向进行,改变的条件是真的反应物质的浓度,图乙中t2时引起平衡移动的条件是B;结合t5~t6阶段平衡正向进行,改变的是温度,正逆反应速率增大,说明改变的条件是升温,t5时引起平衡移动的条件是A;
故答案为:B、A;
(3)C为生成物,C的物质的量最大说明平衡正向进行程度最大,所以t6时刻平衡正向进行,t6时刻以后C物质的量最高;
故答案为:D;
(4)反应中A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L,C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L,反应中A与C的计量数之比为0.09:0.06=3:2,t3~t4阶段与t4~t5阶段正逆反应速率都相等,而t3~t4阶段为使用催化剂,则t4~t5阶段应为减小压强,则该反应中气体的化学计量数之和前后相等,则有:3A(g)⇌B(g)+2C(g),t5~t6阶段平衡正向进行,改变的是温度,升温平衡正向进行说明反应式吸热反应;
故答案为:3A(g)⇌B(g)+2C(g),吸热;
(5)反应中A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L,C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L,反应中A与C的计量数之比为0.09:0.06=3:2,t3~t4阶段与t4~t5阶段正逆反应速率都相等,而t3~t4阶段为使用催化剂,则t4~t5阶段应为减小压强,则该反应中气体的化学计量数之和前后相等,则有:3A(g)⇌B(g)+2C(g),根据方程式可知消耗0.09mol/L的A,则生成0.03mol/L的B,容器的体积为2L,生成B的物质的量为0.06mol,平衡时B的物质的量为0.1mol,所以起始时B的物质的量为0.1mol-0.06mol=0.04mol;
故答案为:0.04mol
点评:
本题考点: 物质的量或浓度随时间的变化曲线;化学反应速率变化曲线及其应用.
考点点评: 本题考查化学平衡移动图象题,题目难度较大,注意从乙图判断各阶段的影响因素,此为解答该题的关键.
1年前
你能帮帮他们吗