O3可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得．下列说法不正确的是（　　）

解题思路：A．该电解池中，B电极上生成臭氧和氧气，则为阳极，A为阴极；
B．若C电极通入氧气，A电极上氧气得电子发生还原反应；
C．若C电极不通入氧气，A电极上氢离子得电子生成氢气发生还原反应，B电极上氢氧根离子得失去生成氧气、臭氧的混合气体发生氧化反应；
D．若C处不通入O₂，D、E处分别收集到xL和yL气体（标准状况），根据图片知，D收集的气体是氢气，E处收集的气体是氧气和臭氧，根据转移电子守恒计算氧气和臭氧的体积之比．

A．E处生成臭氧和氧气，则B电极上失电子发生氧化反应，所以B为阳极，则A为阴极，故A错误；
B．若C电极通入氧气，A电极上氧气得电子发生还原反应，电解质溶液为酸性，所以电极反应式为：O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O，故B正确；
C．若C电极不通入氧气，A电极上氢离子得电子生成氢气发生还原反应，B电极上氢氧根离子得失去生成氧气、臭氧的混合气体发生氧化反应，故C正确；
D．若C处不通入O₂，D、E处分别收集到xL和yL气体（标准状况），根据图片知，D收集的气体是氢气，E处收集的气体是氧气和臭氧，设氧气的体积为aL，则臭氧的体积为（y-a）L，根据转移电子相等得：2x=4a+6（y-a），a=3y-x，臭氧的体积=y-（3y-x）=（x-2y）L，所以氧气和臭氧的体积之比=（x-2y）L：yL=[x−2y/y]，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题以电解原理，根据交换膜确定溶液的酸碱性，再根据离子的移动方向、得失电子确定电极，再结合转移电子相等计算氧气和臭氧的体积之比，难度不大．