（2007•汕头二模）下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（　　）

A．反应2FeCl₃+Fe=3FeCl₂中氧化剂为FeCl₃，还原剂为Fe，氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1，则还原产物与氧化产物的物质的量之比为2：1，质量之比为2：1，故A正确；
B．醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越低，0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液与0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中c（H⁺）比值小于2：1，故B错误；
C．物质的配比数未知，转化程度未知，不能确定平衡时c（NH₃）与c（N₂）的关系，故C错误；
D．滴定管最大刻度以下无刻度，体积不确定，则不能确定二者的体积关系，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；化学平衡建立的过程；弱电解质在水溶液中的电离平衡；计量仪器及使用方法．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、电解质的电离、化学平衡移动以及滴定管的使用，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的学习，难度不大．