四川有丰富的天然气资源．某化工厂以天然气为原料合成氨的工艺流程示意图如下：

（1）由工艺流程示意图可知第三个循环中被循环物质是Fe₂O₃•H₂O循环，故答案为：Fe₂O₃•H₂O；
（2）由H₂S能与Fe₂O₃•H₂O反应：3H₂S+Fe₂O₃•H₂O=2FeS+S+4H₂O可知，有nmolFe₂O₃•H₂O转化，生成S的物质的量为nmol，故答案为：n；
（3）CH₄的第一次转化过程中生成了CO和H₂，方程式为CH₄+H₂O⇌CO+3H₂，故答案为：CH₄+H₂O⇌CO+3H₂；
（4）在合成氨的实际生产过程中，采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气，增大氢气和氮气的浓度有利于增大反应速率；增大氢气和氮气浓度，减少氨气浓度有利于平衡正向进行，
故答案为：增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动；
（5）NaOH溶液吸收天然气中的硫化氢生成Na₂S，电解时阳极硫离子放电生成单质硫，阴极氢离子放电生成氢气，电解总反应方程式为：Na₂S+2H₂O

通电
.
2NaOH+S+H₂↑，
故答案为：Na₂S+2H₂O

通电
.
2NaOH+S+H₂↑；
（6）设[a/17] mol NH₃中有x mol用于生产硝酸，其余（[a/17]-x） mol NH₃跟生成的硝酸恰好完全反应生成NH₄NO₃．
由4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O，4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃则
NH₃～NO～HNO₃ NH₃ +HNO₃ ═NH₄NO₃
x molx mol x mol （[a/17]-x）mol x mol
依题意，最大程度制取NH₄NO₃，则应该满足（[a/17]-x）=x，
解得 x=[a/34]，
所以，硝酸的物质的量浓度是：c（NH₄NO₃）═[n/V]=
n(硝酸铵)

m(硝酸铵)+m(水)
ρ×10-3=

a
34


a
34×80+b
d×10-3=[500ad/40a+17b]mol/Lmol•L^-1，
故答案为：[500ad/40a+17b]．

点评：
本题考点： 工业合成氨；化学平衡的调控作用；电解原理．

考点点评： 本题是一道化学和工业生成相结合的题目，涉及到氧化还原反应、方程式的书写、化学平衡移动、电解原理，根据方程式的计算等，考查学生分析和解决问题的能力，难度中等．