在线求指导：试用杂化轨道理论说明
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| 试用杂化轨道理论说明下列分子或离子的几何构型. (1)CO 2 （直线形）_______________ (2)SiF 4 （正四面体形）________________ (3)H 2 O（V形）________________ (4)NO 2 - （V形）________________ |
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(1)CO 2 中C采取sp杂化,两个sp杂化轨道分别与两个O的2p原子轨道形成两个σ键.C上另两个未杂化的
p轨道分别与两个O上的p轨道形成π键,分子构型为直线形.
(2)SiF 4 中Si采取sp杂化,四个sp 3 杂化轨道分别与四个F原子的2p原子轨道形成σ键,分子构型为正四面体形.
(3)H 2 O中O采取sp 3 杂化,四个sp 3 杂化轨道其中有两个被O原子的两对孤电子对占据,其余的两个sp 3 杂化轨道分别与两个H原子的s原子轨道形成σ键,分子构型为V形.
(4)NO 2 - 中N采取sp 2 杂化,其中两个杂化轨道分别与两个O的2p原子轨道形成σ键,另一个杂化轨道被一对孤电子对占据,未杂化的p轨道与两个O原子上的p轨道形成了π 键,形成V形分子结构.
p轨道分别与两个O上的p轨道形成π键,分子构型为直线形.
(2)SiF 4 中Si采取sp杂化,四个sp 3 杂化轨道分别与四个F原子的2p原子轨道形成σ键,分子构型为正四面体形.
(3)H 2 O中O采取sp 3 杂化,四个sp 3 杂化轨道其中有两个被O原子的两对孤电子对占据,其余的两个sp 3 杂化轨道分别与两个H原子的s原子轨道形成σ键,分子构型为V形.
(4)NO 2 - 中N采取sp 2 杂化,其中两个杂化轨道分别与两个O的2p原子轨道形成σ键,另一个杂化轨道被一对孤电子对占据,未杂化的p轨道与两个O原子上的p轨道形成了π 键,形成V形分子结构.
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