请回答：（1）从能量角度看，断开化学键吸收能量，形成化学键______能量；则反应：

（1）从能量角度看，断开化学键吸收能量，形成化学键要放出能量；
H-H的键能为436kJ•mol^-1、Cl-Cl键能为243kJ•mol^-1、H-Cl键能为431kJ•mol^-1，
由于反应热=反应物总键能-生成物总键能，则：
Cl₂（g）+H₂（g）=2HCl（g）热效应△H=436kJ•mol^-1+243kJ•mol^-1-2×431kJ•mol^-1=-183 kJ•mol^-1，
故答案为：放出；-183kJ/mol；
（2）1mol/L稀H₂SO₄与略过量的1mol/LNaOH溶液按体积比1L与2L中和，反应生成2mol水，测得放热114.6kJ，则生成1mol水放热57.3kJ，所以中和热的数值为57.3kJ/mol，
故答案为：57.3；
（3）实验②与实验①比较催化剂的用量相同，反应物的浓度不同，只能改变一种条件进行对比，所以温度要相同，故温度为298K；
实验③与实验①相比，温度不同，所以催化剂的用量和反应物的浓度相同，所以催化剂的用量为0.5g，则这两组实验温度不同探究的是温度对速率的影响；
实验④与实验①相比，温度相同，反应物的浓度相同，实验④中没有催化剂，所以探究的是催化剂对反应速率的影响；
故答案为：
实验编号 T/K 催化剂的用量/g 酸性KMnO₄溶液的浓度/mol•L^-1 实验目的
① 298 0.5 0.010 a．实验①和②探究酸性KMnO₄溶液的浓度对该反应速率的影响；
b．实验①和 ③探究温度对反应速率的影响；
c．实验①和④探究催化剂对反应速率的影响．
② 298 0.5 0.001
③ 323 0.5 0.010
④ 298 0 0.010．

点评：
本题考点： 反应热和焓变；中和热；化学反应速率的影响因素．

考点点评： 本题考查了化学反应中能量的变化，中和热的含义，探究温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响，涉及的知识点较多，难度中等．