沪教版九年级化学下册P197有下列表述：“在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应置换出氢气”．

【实验探究1】（1）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其中氯化亚铁为盐，其化学式为：FeCl₂；
（2）取用不同浓度的盐酸和等质量的铁反应，来比较反应的快慢，是利用了对比的方法；
（3）根据实验中的数据可以知道等质量的铁片和不同浓度的盐酸反应时，盐酸的浓度越大反应越剧烈；
【实验探究2】（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）锌在浓硫酸中没有氢气生成，而在稀硫酸中能够生成氢气，由此可以判断硫酸的浓度能够影响物质的化学性质；
（3）根据甲和丙的操作可以知道，丙实验中的温度比甲实验的温度高，所以可以判断升高温度能够加快反应速率；
（4）根据质量守恒定律可以知道，生成的能够导致酸雨的物质为二氧化硫；而根据置换反应的特点可以知道该反应中不属于“单换单”的特点，所以该反应不是置换反应；
【评价反思】根据上述实验可以知道，浓硫酸不能和金属单质不能发生置换反应，所以在教材中的原话强调稀硫酸．
故答案为：【实验探究1】（1）FeCl₂；
（2）对比；
（3）等质量的铁片和不同浓度的盐酸反应时，盐酸的浓度越大反应越剧烈；
【实验探究2】（1）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）化学；
（3）温度；
（4）SO₂；不是；
【评价反思】浓硫酸不能和金属单质不能发生置换反应．

点评：
本题考点： 金属活动性的探究．

考点点评： 本题考查实验的猜想及方案设计，解题时要针对实验现象，特别是有异于正常现象的现象而提出问题，依据题目中的问题，结合课本相关知识进行猜想，进行实验设计时，需针对猜想进行设计．