（2011•湖南模拟）某工厂用软锰矿（含MnO2约70%及少量Al2O3）和闪锌矿（古ZnS约80%及少量FeS）共同生
（2011•湖南模拟）某工厂用软锰矿（含MnO2约70%及少量Al2O3）和闪锌矿（古ZnS约80%及少量FeS）共同生产MnO2和Zn（干电池原料）生产工艺如下：已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液．
②IV中的电解反应式为：MnSO4+ZnSO4+2H2O═MnO2+Zn+2H2SO4
（1）A中属于还原产物的是______．
（2）Ⅱ中加入MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用是______；
Ⅱ需要加热的原因是______；C的化学式是______．
（3）该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品是______．
（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是______．
（5）从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是______．
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解题思路：（1）在氧化还原反应中，化合价降低元素所在的产物是还原产物；
（2）根据框图：向MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液中加入MnCO3、Zn2（OH）2CO3后可以获得氧化铁和氧化铝；
（3）根据转化过程中发生的反应来确定得到的副产品；
（4）格局框图中要加入的物质可以确定工厂需要购买的化工原料；
（5）根据IV中的电解反应式为：MnSO4+ZnSO4+2H2O═MnO2+Zn+2H2SO4，可知MnO2、Zn的物质的量之比为1：1来计算即可．
（2）根据框图：向MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液中加入MnCO3、Zn2（OH）2CO3后可以获得氧化铁和氧化铝；
（3）根据转化过程中发生的反应来确定得到的副产品；
（4）格局框图中要加入的物质可以确定工厂需要购买的化工原料；
（5）根据IV中的电解反应式为：MnSO4+ZnSO4+2H2O═MnO2+Zn+2H2SO4，可知MnO2、Zn的物质的量之比为1：1来计算即可．
（1）比较信息①，A与软锰矿中元素化合价的变化可知，锰元素化合价从+4价降低为+2价，所以A中还原产物为MnSO4，故答案为：MnSO4；（2）根据框图：向MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液中加入MnCO3、Zn2...
点评：
本题考点： 金属的回收与环境、资源保护；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．
考点点评： 本题是一道有关化工生产工艺的综合知识题目，考查角度广，难度大．
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