物质 | CH4 | C2H2 | H2 |
燃烧热/kJ•mol-1 | 890.3 | 1299.6 | 285.8 |
永韬 幼苗
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A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H3=-890.3kJ/mol①,C2H2(g)+[5/2]O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=-1299.6 kJ/mol②,H2(g)+[1/2]O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol③,依据②+③×3-①×2可得:C2H2(g)+3H2(g)═2CH4(g)△H=-376.4 kJ/mol,△H=反应物总键能-生成物总键能=C≡C键的键能+2×413.4kJ/mol+3×436.0kJ/mol-8×413.4kJ/mol=-376.4KJ/mol,则C≡C键的键能=796.0 kJ/mol,故A正确;
B.形成共价键的两原子半径之和越小,共用电子对数越多,共价键越牢固,则键长越长,作用力越小,键能越小,C原子半径比H大,所以C-H键键长大于H-H键,故B错误;
C.氢气燃烧热为285.8kJ/mol,热化学方程式为:H2(g)+[1/2]O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol,则2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-571.6 kJ/mol,2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ•mol-1,故C错误;
D.由A可知:C2H2(g)+3H2(g)═2CH4(g)△H=-376.4 kJ/mol,则 2CH4(g)═C2H2(g)+3H2(g)△H=+376.4 kJ•mol-1,故D错误;
故选A.
点评:
本题考点: 燃烧热.
考点点评: 本题主要考查了燃烧热的应用,掌握燃烧热的定义和盖斯定律的运用是解答本题的关键,题目难度中等.
1年前
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已知25℃、101kpa时,一些物质的燃烧热为 请回答下列问题。
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在120℃101kpa条件下,下列物质与足量氧气混合,充分燃烧后
1年前2个回答
你能帮帮他们吗