（2012•怀化二模）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%的CaO．

（2012•怀化二模）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%的CaO．
（1）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加新制氯水溶液变红，由此可知金属M为______，基态M原子的电子排布式为______，该元素位于周期表的______区，又知上述实验中滴加新制氯水溶液变红的原因是生成了配合物K₃M（SCN）n，则n=______．
（2）Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，其中A离子的符号为______；D的晶胞结构如图所示，其中阳离子的配位数为______；若该晶体的密度为a g•cm^-3，则晶胞的体积是

[4×78aNA

星河01 1年前已收到1个回答举报

我TNND不想活了幼苗

共回答了13个问题采纳率：100% 举报

解题思路：（1）线试样溶于稀盐酸后，加入硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加新制氯水溶液变红，则溶液中含有铁离子，故M为Fe元素，根据构造原理书写核外电子排布，根据化合价代数和为0计算n；
（2）最活泼的非金属性元素A为F，与Ca形成的化合物D为CaF₂，根据晶胞结构可知，每个Ca²⁺周围有4个F^-，根据均摊法计算晶胞中Ca²⁺、F^-数目，结合摩尔质量计算晶胞质量，在根据V=

m/ρ]计算晶胞体积．

（1）线试样溶于稀盐酸后，加入硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加新制氯水溶液变红，则溶液中含有铁离子，故M为Fe元素，核外电子数为26，基态原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，电子最后填充d能级，处于d区；K₃Fe（SCN）n中K为+1价、Fe为+3价、SCN为-1价，故3+3-n=0，则n=6，
故答案为：Fe；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；d；6；
（2）最活泼的非金属性元素A为F，其离子符号为F^-，与Ca形成的化合物D为CaF₂，根据晶胞结构可知，每个F^-的配位数为4，则Ca²⁺配位数为8，晶胞中Ca²⁺数目=8×
1/8]+6×[1/2]=4，F^-数目为8，晶胞的质量为4×[78
NAg，该晶体的密度为a g/cm³，则晶胞的体积=

4×78
NA
a g/cm3=
4×78
aNAg/m³，
故答案为：8；
4×78
aNA．

点评：
本题考点：晶胞的计算；原子核外电子排布．

考点点评：本题以元素的推断为载体，考查了核外电子排布式、晶胞的有关计算等知识点，确定钙离子配位数是难点，结合氟离子配位数与化学式解答，难度中等．

1年前

可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答