jplpkk 幼苗
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A、在0.1 mol/L的NH3•H2O溶液中,由于氢氧根离子来自一水合氨和水的电离,所以正确的离子浓度关系为:c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+),故A错误;
B、该溶液为碱性溶液,c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)可知,c(CH3COO-)<c(Na+),故B错误;
C、由于醋酸为弱酸,pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,醋酸过量,溶液显示酸性,溶液的pH<7,故C错误;
D、pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液任意比混合,溶液一定满足电荷守恒:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-),故D正确;
故选D.
点评:
本题考点: 离子浓度大小的比较;弱电解质在水溶液中的电离平衡;盐类水解的原理.
考点点评: 本题考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理、弱电解质在溶液中的电离平衡等知识,题目难度中等,注意弱电解质部分电离的特点,明确盐的水解原理,掌握利用电荷守恒、盐的水解原理、物料守恒比较溶液中离子浓度大小的方法.
1年前
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