18K金成分 | Au | Ag | Cu |
含量(质量分数) | 75.00% | ______ | ______ |
aaboy 幼苗
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(1)①高温条件下,Fe和H2O反应生成Fe3O4和H2,固体增加的质量为氧元素质量,
设产生氢气体积为V,
3Fe+4H2O
高温
.
Fe3O4+4H2 固体质量增加
89.6L 64g
V6.88g-5.60g
89.6L:64g=V:(6.88g-5.60g)
V=
(6.88−5.60)g×89.6L
64g=1.792L=1792mL,
故答案为:1792;
②设剩余铁的质量为y,
3Fe+4H2O
高温
.
Fe3O4+4H2 固体质量增加
168g 64g
5.60g-y 6.88g-5.60g
168g:64g=y:(6.88g-5.60g)
y=5.60g-
(6.88−5.60)g×168g
64g=2.24g,
根据得失电子守恒,Fe---2FeCl3知,n(FeCl3)=
2.24g
56g/mol
1×2=0.08mol,
故答案为:0.08;
(2)根据元素守恒知,Nierite含有N元素,且含有Si元素,且Si的质量分数为60%,T中含有Cl元素和Si元素,根据氢原子守恒知,Nierite中仅含N、Si元素,则n(Si):n(N)=[140×60%/28]:[140×40%/14]=3:4,所以恰其化学式为Si3N4,
故Nierite的物质的量=[35g/140g/mol]=0.25mol,
T中含有Cl元素和Si元素,由产物物质的量为0.25molSi3N4和3molHCl得,n(Si):n(Cl)=0.75:3=1:4,可求出T的化学式为SiCl4.
故答案为:Si3N4;SiCl4;
(3)①混合气体的物质的量=[0.224L/22.4L/mol]=0.01mol,氧气的物质的量=[0.084L/22.4L/mol]=0.0038mol,
设二氧化氮的物质的量为a,四氧化二氮的物质的量为y,根据原子守恒、转移电子守恒得
a+b=0.01mol
2a+b=0.0038mol×4
点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算.
考点点评: 本题考查了物质的量的有关计算,根据物质之间的关系是解本题关键,注意原子守恒、转移电子守恒的运用,注意(3)中合金中其它元素的确定方法,难度中等.
1年前
1年前3个回答
1年前1个回答
你能帮帮他们吗
精彩回答
下列现象出现的先后顺序是 ①使用骨针缝衣 ②使用天然火 ③种植水稻 ④制造色彩艳丽的彩陶 [ ]
1年前
_________ (游泳) for some time after a tiring day is very enjoyable and exciting for me in summer.
1年前
1年前
电冰箱是重要的家用电器之一,当制冷物质环戊烷流经冷冻室时就会发生______(液化/汽化)现象,并______(吸收/放出)热量.
1年前
Last Friday a storm swept through two villages in the New Territories, destroying fourteen homes.
1年前