亚氯酸钠（NaClO 2 ）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某
亚氯酸钠（NaClO 2 ）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某
| 亚氯酸钠（NaClO 2 ）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO 2 的主要流程如下。  （1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是 、 （填化学式）。 （2）Ⅱ中反应的离子方程式是 。 （3）A的化学式是 ，装置Ⅲ中A在 极区产生。 （4）ClO 2 是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备： 5NaClO 2 + 4HCl =" 5NaCl" + 4ClO 2 ↑ + 2H 2 O。 ① 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。 ② 研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl 2 的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是 。 （5）NaClO 2 变质可分解为NaClO 3 和NaCl。取等质量变质前后的NaClO 2 试样配成溶液，分别与足量FeSO 4 溶液反应时，消耗Fe 2+ 的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是 。 |
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（1）Na 2 SO 3 H 2 O（2分）
（2）2ClO 2 + H 2 O 2 + 2OH － = 2ClO
+ O 2 ↑+ 2H 2 O（2分）
（3）H 2 SO 4 （2分）阳 （2分）
（4）1∶4 （2分） ClO 的氧化性或Cl － 的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl － 被氧化得到Cl 2 （2分）
（5）NaClO 2 变质前后分别与Fe 2+ 反应时，最终均得到等量NaCl，Cl元素均由+3价变为－1价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同（2分）
试题分析：（1）Ⅰ中发生的反应是亚硫酸钠被氯酸钠氧化，、Ⅲ中发生的反应是电解水，因此在这两个反应中还原剂分别是：Na 2 SO 3 H 2 O（2分）
（2）2ClO 2 + H 2 O 2 + 2OH － = 2ClO + O 2 ↑+ 2H 2 O（2分）
（3）Ⅲ装置中左边氢氧根离子放电，剩余的氢离子跟硫酸根离子结合成硫酸，所以A是：H 2 SO 4 ； 因为是氢氧根离子放电，所以这边是电解池的阳极。
（4）在这个反应中发生的是亚氯酸钠中氯元素的自身氧化还原反应，既作氧化剂，也作还原剂，作氧化剂的亚氯酸钠是化合价降低的，也就是由正三价变成正一价，为一摩尔，作还原剂的亚氯酸钠是化合价升高的，也就是由正三价变成正四价，为四摩尔，所以该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶4 ；ClO 的氧化性或Cl － 的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl － 被氧化得到Cl 2 。
（5）NaClO 2 变质前后分别与Fe 2+ 反应时，最终均得到等量NaCl，Cl元素均由+3价变为－1价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同（2分）
（2）2ClO 2 + H 2 O 2 + 2OH － = 2ClO
+ O 2 ↑+ 2H 2 O（2分）（3）H 2 SO 4 （2分）阳 （2分）
（4）1∶4 （2分） ClO
的氧化性或Cl － 的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl － 被氧化得到Cl 2 （2分）（5）NaClO 2 变质前后分别与Fe 2+ 反应时，最终均得到等量NaCl，Cl元素均由+3价变为－1价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同（2分）
试题分析：（1）Ⅰ中发生的反应是亚硫酸钠被氯酸钠氧化，、Ⅲ中发生的反应是电解水，因此在这两个反应中还原剂分别是：Na 2 SO 3 H 2 O（2分）
（2）2ClO 2 + H 2 O 2 + 2OH － = 2ClO
+ O 2 ↑+ 2H 2 O（2分）（3）Ⅲ装置中左边氢氧根离子放电，剩余的氢离子跟硫酸根离子结合成硫酸，所以A是：H 2 SO 4 ； 因为是氢氧根离子放电，所以这边是电解池的阳极。
（4）在这个反应中发生的是亚氯酸钠中氯元素的自身氧化还原反应，既作氧化剂，也作还原剂，作氧化剂的亚氯酸钠是化合价降低的，也就是由正三价变成正一价，为一摩尔，作还原剂的亚氯酸钠是化合价升高的，也就是由正三价变成正四价，为四摩尔，所以该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶4 ；ClO
的氧化性或Cl － 的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl － 被氧化得到Cl 2 。 （5）NaClO 2 变质前后分别与Fe 2+ 反应时，最终均得到等量NaCl，Cl元素均由+3价变为－1价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同（2分）
1年前
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1年前2个回答
你能帮帮他们吗