houzk 幼苗
共回答了18个问题采纳率:88.9% 举报
H2S具有还原性,能被强氧化剂氧化,①2H2S+O2=S↓+2H2O,该反应由酸性变为中性,所以pH增大,故错误;
②H2S+4Cl2+4H2O=H2SO4+8HCl,氢硫酸属于弱酸、硫酸和HCl属于强酸,所以溶液酸性最强,则溶液的pH减小,故正确;
③2 H2S+SO2=3S↓+2H2O,溶液由酸性变为中性,则溶液的pH增大,故错误;
④H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,氢硫酸是弱酸、硫酸是强酸,则溶液酸性最强,溶液的pH减小,故正确;
故选B.
点评:
本题考点: 硫化氢.
考点点评: 本题考查了氢硫酸的性质,根据物质之间的反应分析解答,会正确书写方程式,注意④是中学阶段学习的唯一由弱酸制取强酸的反应,为易错点.
1年前
1年前2个回答
1年前1个回答
1、稀硫酸中加入少量下列固体,溶液酸性的强弱程度不变的是( )
1年前4个回答
1年前7个回答
你能帮帮他们吗