1.在试管中加入2ml 5%的过氧化氢溶液,将带火星的木条伸入试管中,观察现象. | 1.带火星的木条没有明显变化 |
2.______ ______ | 2.______ ______ |
实验步骤 | 实验现象 |
待实验一第2步的试管中没有气泡时,重新加入2ml过氧化氢溶液,观察现象. | ______ ______ |
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77730 春芽
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根据对比实验的探究方法及催化剂的性质回答.1、向第一步的试管中加入1克氧化铜,振荡,用带火星的木条伸入试管中,观察现象,因氧化铜能加快过氧化氢的分解速率,迅速产生氧气,木条复燃.
2、催化剂反应前后化学性质不变,重新加入2ml过氧化氢溶液后,试管中有大量气泡冒出,木条复燃;
得出结论:氧化铜的化学性质在化学反应前后是否发生改变.3、氧化铜是催化剂故反应方程式为:2H2O2
CuO
.
2H2O+O2↑
答案:【实验一】
2.、取1g CuO固体于步骤1中的试管中,振荡,把带火星的木条伸入试管中2、带火星的木条复燃【实验二】探究氧化铜的化学性质在化学反应前后是否发生了改变.
1、试管中有大量的气泡冒出【实验结论】说明了氧化铜是过氧化氢溶液分解的催化剂.
2H2O2
CuO
.
2H2O+O2↑.
点评:
本题考点: 催化剂的特点与催化作用;氧气的检验和验满;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 研究催化剂,除了研究改变反应速率,还要研究反应前后的质量不变,化学性质不变.
1年前
1年前1个回答
催化剂的概念在化学反应中能改变反应物的反应速率,要绝对权威.
1年前4个回答
化学反应中,反应物浓度越大,化学反应速率越快 的 原因是什么
1年前2个回答
1年前1个回答
你能帮帮他们吗