（2006•佛山）根据表格回答：部分酸、碱和盐在水中的溶解性（20℃）

解题思路：（1）使用溶解性表查找物质的溶解性．查找方法：找到待查物质中阳离子所在的行及阴离子所在的列，该行与该列相交格内标出该物质的溶解性；
（2）使用溶解性表查找某种溶解能力的物质．查找方法：在表中找到满足溶解性要求的格，根据格所对应的行、列确定物质的阳、阴离子，写出化学式；盐类物质是由金属与酸根化合成的物质；
（3）根据复分解反应发生的三个条件生成气体、沉淀或水，判断所给物质间能否发生复分解反应并说出判断理由；
（4）根据复分解反应发生的三个条件生成气体、沉淀或水，按要求写出所给物质发生复分解反应的化学方程式．

（1）要找Ba（OH）₂的溶解性，找到Ba²⁺所在行，找到OH^-所在列，行与列相交的格内写着“溶”，表明Ba（OH）₂能溶于水．
故答：能溶；

（2）要找微溶性盐，先在表中找到标明“微溶”的格，会找到两个格标有“微溶”，再根据格所在行与列确定物质．这两种微溶物质分别是Ca（OH）₂和CaSO₄，而Ca（OH）₂属于碱不是盐类物质．
故选CaSO₄；

（3）假如Zn（NO₃）₂、CuCl₂两种物质交换成分则会得到ZnCl₂和Cu（NO₃）₂；没有气体、沉淀或是水产生，所以这两种物质不能进行反应．
故答：不能，没有沉淀、气体或水生成或不符合复分解反应的条件；

（4）H₂SO₄能和碳酸盐发生反应，放出CO₂；碳酸盐中可溶的在表中只有Na₂CO₃．
故答：H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O（或H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl）．

点评：
本题考点： 复分解反应的条件与实质；酸的化学性质；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 复分解反应发生需要满足三个条件之一：有水、沉淀或气体生成，因此了解物质的溶解性对判断复分解反应是否可以发生有着极其重要的意义．