.在0.1mol·L-1氢溴酸中加入适量的蒸馏水 溶液中c(H+)减小 c(OH-)增大?

.在0.1mol·L-1氢溴酸中加入适量的蒸馏水 溶液中c(H+)减小 c(OH-)增大?
室温下pH8的碱性溶液中,可能存在CH3COOH分子?
哪个对?
afa_fx 1年前 悬赏5滴雨露 已收到6个回答 我来回答 举报

你真无耻 幼苗

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第一对,第二对
1,加入蒸馏水后,溶液中的离子的浓度同时降低相同倍数,但由溶液中氢离子与氢氧根离子的店里平衡可知水会电离出更多氢离子跟氢氧根离子,这时氢氧根离子浓度反而比原先没加蒸馏水时还大,而氢离子的浓度却不可能增大,因为水再怎么电离,氢离子都不可能多到原先那个程度(氢溴酸为强酸).
2,在碱性溶液中,CH3COOH分子会电离出醋酸跟离子跟氢离子,氢离子会跟氢氧根离子结合为水.但醋酸是弱酸,存在着电离平衡,在碱性不是很高的情况下,醋酸分子就不会很少,我们能够计算出来,一般认为它是存在的.

1年前

4

蝼蚁 幼苗

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第二个吧醋酸部分电离不会和碱性溶液完全反应,第一个的话水部分电离,氢氧根浓度也应该减小
这道题蛮奇怪的,考得有点偏

1年前

2

kshy_b3 幼苗

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第一个对

1年前

2

weihong668 幼苗

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两个都是对的
第一个由于说的离子积不变,因为稀释,氢离子浓度降低,则氢氧根离子浓度增大。
第二个例如醋酸钠溶液因水解而显碱性,也因为水解而存在少量的醋酸分子

1年前

1

CHIVAS恋上VODKA 幼苗

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1对。溶液稀释溶质电离的离子浓度会减小,但H+和OH-浓度因为水的离子积不变而成反比。酸溶液稀释H+浓度减小而OH-浓度增大。碱性溶液反之。
2对。醋酸钠溶液因为水解显碱性,有CH3COOH分子。

1年前

1

wttryfg 幼苗

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1对:氢溴酸为强电解质在水中完全电离,所以c(H+)=0.1mol/l,常温下c(OH-)=10^-13mol/l,加适量水后因为水电离产生的H+对c(H+)产生的影响过小所以n(H+)可基本视为不变,又因为V增大,所以c(H+)减小。因为加水后水电离产生的OH-对c(OH-)的影响大于V增大的影响(Vmax时c(OH-)约等于10^-7>10^13),命题成立。
2对:如CH3COONa...

1年前

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