（2013•湖州二模）下列说法不正确的是（　　）

A．HF酸为弱酸，反应后溶液呈碱性，所得溶液中H⁺的数目小于2×10^-7N_A，故A错误；
B．用中和滴定的方法可测定氨水浓度，根据pH可测定c（OH^-），以此可计算
c(H+)
c(NH3•H2O)，即电离度，故B正确；
C．将0.2mol•L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合，HA过量，混合后溶液的pH大于7，说明A^-水解程度大于HA的电离程度，溶液存在电荷守恒：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），存在物料守恒：c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），二者联式可得2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故C正确；
D．①Na₂SO₄溶液中存在Na⁺、SO₄^2-、H⁺、OH^-等离子，②H₂SO₄溶液中存在SO₄^2-、H⁺、OH^-等离子，③Na₂S溶液中Na⁺、H⁺、OH^-、S^2-、HS^-等离子，则所含带电微粒数由多到少的顺序是③＞①＞②，故D正确．
故选A．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题综合考查酸碱混合的定性判断和离子浓度的大小比较问题，题目难度中等，答题中注意电荷守恒和物料守恒的运用．