在一密闭耐压容器中,有CO、CH4、O2的混合气体200g.设法点燃使其充分反应后,冷却到常温,经干燥后称量,

1）有题可知,容器中只剩下H2O,CO2,O2.
因为冷却到常温,所以水为液态
根据质量守恒定律得：
m（水）=200g-160.4g=39.6g
m(氢元素）=m（水）*2/18=4.4g
m（CH4）= m(氢元素）/（4/16）=17.6g
答：原混合气体中,含有CH4有17.6克
（2）因为再将该气体通过足量的NaOH溶液,溶液质量增加了145.2g
所以m（CO2）=145.2g
m（碳元素）=m（CO2）*12/44=39.6g
m（氧元素）=m（总）-m(氢元素）-m（碳元素）
=200g-4.4g-39.6g
=156g
答：原混合气体中碳元素质量为39.6g
氧元素质量为156g
（我不太清楚初三的格式,这是大概的思路） 完全抄袭,只为升级

个人觉得楼上的解答有一点小问题
貌似没有说配比可以完全反应吧
依题意可得：
m(H2O)=m(总)-m（气）=200g-160.4g=39.6g
m(CO2)=145.2g
CH4 + 202 = CO2 + 2H20
16 44 36
m(CH4) m1(CO2) 39.6g
16/m(C...

（1）有题可知，容器中只剩下H2O，CO2，O2。
因为冷却到常温，所以水为液态
根据质量守恒定律得：
m（水）=200g-160.4g=39.6g
m(氢元素）=m（水）*2/18=4.4g
m（CH4）= m(氢元素）/（4/16）=17.6g
答：原混合气体中，含有CH4有17.6克
（2）因为...