甲同学为了了解铬、铝、铜的金属活动性顺序，进行了如下探究活动．

铜不与稀硫酸反应，故现象为铜片表面无现象；由三种金属与酸反应的快慢可得出结论，铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快；由结论可得出三种金属在金属活动性顺序中由强到弱的相对位置关系是：铝＞铬＞铜（或铜＜铬＜铝）；
（1）因为铝和铬都能与硫酸铜溶液反应，能得出铝和铬比铜活泼，但无法比较铬和铝的金属活动性强弱；
（2）利用金属活动性顺序，则归纳：①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱 ②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱．故用三种药品是最简单的实验方法，可以用A1、CrSO₄溶液、Cu；也可以用A1₂（SO₄）₃溶液、Cr、CuSO₄溶液．（合理答案均即可）
故答案为：
实验一 实验二 实验三
实验
方案
实验
现象 无明显变化 铝片表面产生气泡较快．
结论 铜不与稀硫酸反应 铝与稀硫酸反应速率较快
铝＞铬＞铜（或铜＜铬＜铝）（1）铬与铝均能与硫酸铜溶液反应，无法判断铝和铬的金属活动性顺序；
（2）硫酸亚铬溶液、铜、铝或其他符合题意的答案均可．

点评：
本题考点： 金属活动性的探究．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序、有关金属活动性顺序的运用及学生的审题、综合分析能力．这里有一个知识点很重要：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来．