原子靠什么作用力相互吸引

楼上似乎说的有理,其实是完全错误的.电子无论自旋如何,之间的作用力永远是斥力（不利于化学键的形成）,电子并非有天然倾向成对（自旋不同的电子成对时其实能量是增高的,称为电子成对能）,相反尽可能不成对（洪特规则）.但成键的时候通常是要成对的,这里由于成对造成能量的升高,被成对电子与核之间引力的增大（与核更靠近）,引力势能减小,以及电子动能的减小所补偿（还有得多）.总的来看,电子的能量是降低的,即整个分子的能量比原先孤立原子的能量低,即形成了稳定分子或稳定的化学键.以上回答旨在纠正楼上错误,可能不容易看懂.以下直接回答楼主的问题,不知道楼主目前的知识水平,先只能简要回答（这个问题实际上非常复杂,远不是三言两语可以准确说清的）.
原子靠什么作用力相互吸引?准确点说是靠原子间的电磁力吸引,但主要是电力.其中包括所有电子（包括另一原子的电子）与核的引力,所有电子与电子间的斥力,核与核之间的斥力.可以形成化学键的原子间这些力的总和表现为净的引力.不能形成化学键的原子间这些力的总和为净的斥力（假定两个原子靠的足够近达到成键的距离）.
但对于微观粒子,我们更经常用能量来反映粒子间的相互作用,力这个概念实际上对微观粒子是不很适用的,只是通俗理解.
如需进一步了解原子间相互作用的能量变化（对可成键原子而言,成键后能量降低）,

原子靠化学键相互作用而结合在一起，其本质是电子之间的相互作用。
本来同种电荷的电子是相互排斥的，但电子通过自旋方向的调整，让一个电子变女，另一个电子变男，再进行结合，就变得稳定起来了。这就是原子之间的作用力。

靠原子与原子之间的单电子形成的化学键相互连在一起。分子之间是靠分子间作用力（范德华力）相互吸引