在体积为2L的密闭容器中，充入lmol CO2和2.6mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）

（1）由图象可知v（CO₂）=

1−0.8
2mol/L
10min=0.01mol/（L•min），根据反应速率之比等于化学计量数之比可知v（H₂）=3v（CO₂）=3×0.01mol/（L•min）=0.03 mol/（L•min），
在这段时间内，反应消耗的CO₂为（1-0.8）mol=0.2mol，所以反应放出的热量为0.2mol×49.0KJ/mol=9.8kJ，
故答案为：0.03 mol/（L•min）； 9.8kJ；
（2）CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）
起始：1mol 2.6mol0 0
转化：0.2mol 0.6mol 0.2mol 0.2mol
平衡：0.8mol 2.00mol 0.2mol 0.2mol
所以：达到平衡时，c（CO₂）=0.4mol/L，c（H₂）=1.00mol/L，c（CH₃OH）=0.1mol/L，c（H₂O）=0.1mol/L，
在该条件下，反应的平衡常数K的值=
0.1×0.1
0.4×13=0.025，只改变浓度，c（CO₂）=1.00mol/L，c（H₂）=2.00mol/L，c（CH₃OH）=c（H₂O）=0.80mol/L，则此时Qc=
0.8×0.8
1×43=0.01＜K，则平衡向正反应方向移动，故选b，故答案为：0.025；a；
（3）a、升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇与二氧化碳的物质的量比值减小，故a错误；
b、充入He（g），使体系压强增大，但对反应物质没有影响，平衡不移动，二者比值不变，故b错误；
c、将H₂O（g）从体系中分离，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，二者比值变大，故c正确；
d、再充入l mol CH₃OH（g），反应虽然向逆反应方向移动，但反应的比增加的少，二者比值增大，故d正确．
故答案为：cd．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线．

考点点评： 本题考查化学平衡的有关计算，本题难度不大，做题时注意平衡常数的计算和应用．