强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为（ ）
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H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l），△H=-57.3kJ/mol
①HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l），△H=-akJ/mol
②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l），△H=-bkJ/mol
③Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l），△H=-ckJ/mol
则a，b，c三者的大小关系判断错误的是（ ）
A．c＞114.6
B．a＜57.3
C．b＞57.3
D．2a=2b=c
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l），△H=-57.3kJ/mol
①HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l），△H=-akJ/mol
②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l），△H=-bkJ/mol
③Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l），△H=-ckJ/mol
则a，b，c三者的大小关系判断错误的是（ ）
A．c＞114.6
B．a＜57.3
C．b＞57.3
D．2a=2b=c
赞 ldc2008 幼苗
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解题思路：稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，氢氧化钠溶解放热、硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化．
①HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l），△H=-akJ/mol，NH3•H2O电离过程吸热，因此a＜57.3；
②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l），△H=-bkJ/mol，氢氧化钠固体溶解放热，因此b＞57.3；
③Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l），△H=-ckJ/mol，反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，因此c＞2×57.3=114.6，
故选D．
点评：
本题考点： 中和热．
考点点评： 本题考查了中和热的概念分析判断，注意酸碱反应过程中的弱电解质电离，反应生成水的量，准确理解概念是解题关键．
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