把Na2SO4和Na2CO3的混合物46.8g，加入100g硫酸溶液中，恰好完全反应后称得溶液质量为142.4克．

解题思路：（1）根据质量守恒定律可以计算出二氧化碳的质量，然后由生成气体二氧化碳的质量根据碳酸钠与硫酸反应的化学方程式，计算混合物中碳酸钠质量，即可求得混合物中Na₂SO₄的质量；
（2）根据生成的二氧化碳的质量结合反应的化学方程式可以计算出反应的硫酸中溶质的质量，进而计算出硫酸溶液的溶质的质量分数；
（3）恰好完全反应后所得溶液为硫酸钠溶液，其中溶质硫酸钠由混合物中硫酸钠与反应生成硫酸钠的质量和，再利用质量守恒定律求得反应后溶液质量，即可计算出反应后溶液中Na₂SO₄的质量分数．

（1）生成氧气的质量为：46.8g+100g-142.4g=4.4g；
设混合物中碳酸钠的质量为x，硫酸中溶质的质量为y，生成硫酸钠的质量为z；
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
10698 14244
xyz4.4g
[106/x＝
98
y＝
44
4.4g]
解得：x=10.6g，y=9.8g；z=14.2g
（1）原混合物中硫酸钠的质量为：46.8g-10.6g=36.2g
（2）硫酸中溶质的质量分数为：[9.8g/100g]×100%=9.8%；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：[36.2g+14.2g/142.4g]×100%=35.4%
答：（1）混合物中Na₂SO₄的质量为36.2g；
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数9.8%；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为35.4%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 根据质量守恒定律，恰好完全反应后的硫酸钠溶液质量=原混合物的质量+所加入稀硫酸的质量-反应放出气体二氧化碳的质量．