在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是（　　

解题思路：在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，根据n=[m/M]可知，A气体与 B气体的摩尔质量之比为m：n．
A、同温同压，同体积的气体质量之比等于摩尔质量之比；
B、相同质量，分子数与摩尔质量成反比；
C、同温同压，气体的密度之比等于摩尔质量之比；
D、同温同压，相同质量的气体体积与摩尔质量成反比．

在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，则A气体与 B气体的摩尔质量之比为m：n．
A、同温同压，同体积的气体质量之比等于摩尔质量之比，所以同体积的气体A和气体B的质量比为m：n，故A正确；
B、相同质量，分子数与摩尔质量成反比，所以1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n：m，故B正确；
C、同温同压下，气体A与气体B的密度之比等于摩尔质量之比，所以气体A与气体B的密度之比为m：n，故C正确；
D、同温同压，相同质量的气体体积与摩尔质量成反比，所以标准状况下，等质量的A与B的体积比为n：m，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗定律及推论．

考点点评： 本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度中等，掌握阿伏伽德罗定律及常用推论，可借助pV=nRT理解．

mgA气体与ngB气体分子数相等，即物质的量相等
m/MA=n/MB 有MA/MB=m/n 不妨设MA=m MB=n
A.标况下，同体积的气体意味着物质的量相等，同题干，质量比为m：n 【正确】
B.1/MA :1/MB=n:m 【正确】
C.设同物质的量，体积相同，质量比m:n ，所以密度之比为m:n【正确】
或者直接记住结论：同温同压...

公式 PV=nRT 其中P为压强；
V为气体的体积；
n为气体的物质的量；
R为常数8.314；
T为气体开尔文温度；
选项所表达无非是其中某一个参数不相同，通过换算对比既可以知道了，不正确的应该是D...