煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一．

（1）在25⁰C 101kPa时，H₂与0₂化合生成1mol H₂O（g）放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8KJ/mol；
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+[1/2]O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
③H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8KJ/mol
依据盖斯定律①-②-③，得到焦炭与水蒸气反应的热化学方程式，C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）△H=+131.3KJ/mol；
故答案为：H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8KJ/mol，+131.3；
（2）CO可以与H₂O（g）进一步发生反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＜0在恒容密闭容器中，起始时n（H₂0）=0.20mol，n（CO）=0.10mol，在800⁰C时达到平衡状态，K=1.0，则平衡时，设一氧化碳转化物质的量为x，依据化学平衡三段式列式；
CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol） 0.10 0.20 0 0
变化量（mol） x x x x
平衡量（mol）0.10-x 0.20-x x x
K=
x2
(0.10−x)(0.20−x)=1
计算得到x=[1/15]mol，
容器中CO的转化率=

1
15
0.10×100%=66.7%；
故答案为：66.7%；
（3）①．v_Ⅰ（N₂）=[1mol/L/20min]=0.05mol/（L•min），v_Ⅱ（N₂）=[1mol/L−0.62mol/L/15min]=0.0253mol/（L•min），
v_Ⅲ（N₂）=[0.62mol/L−0.5mol/L/10min]=0.012mol/（L•min），
故N₂的平均反应速率v_Ⅰ（N₂）＞v_Ⅱ（N₂）＞v_Ⅲ（N₂）；
故答案为：v_Ⅰ（N₂）＞v_Ⅱ（N₂）＞v_Ⅲ（N₂）；
②．由第一次平衡到第二次平衡，氨气是从0开始的，瞬间氮气、氢气浓度不变，因此可以确定第一次平衡后从体系中移出了氨气，即减少生成物浓度，平衡正向移动；
故答案为：正反应方向，从反应体系中移出产物氨气；
③．第三阶段的开始与第二阶段的平衡各物质的量均相等，根据氮气、氢气的量减少，氨气的量增加可判断平衡是正向移动的，根据平衡开始时浓度确定此平衡移动不可能是由浓度的变化引起的，另外题目所给条件容器的体积不变，则改变压强也不可能，因此一定为温度的影响，此反应正向为放热反应，可以推测为降低温度，因此达到平衡后温度一定比第二阶段平衡时的温度低；
故答案为：＞，此反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动．

点评：
本题考点： 热化学方程式；化学平衡的影响因素；物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学反应速率与化学平衡图象、化学平衡有关计算、化学反应速率、化学平衡影响因素等，难度中等，学生容易只考虑改变瞬间各物质的浓度，不注意平衡时各物质浓度的变化量．