高中化学计算用0.1mol/L的亚硫酸钠溶液30ML,恰好将0.002mol的XO4-离子还原,则元素X在原产物中的化合

高中化学计算
用0.1mol/L的亚硫酸钠溶液30ML,恰好将0.002mol的XO4-离子还原,则元素X在原产物中的化合价是（）要思考过程

牵着小猪晒月亮 1年前已收到2个回答举报

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我的答案：+4价.题目中的xo4-是否为xo4集团带一个负电荷?我是这样看的
由亚硫酸共0.003mol,自身被氧化失去0.006mol电子形成硫酸根.
而电子被0.002molxo4-得到,故一个xo4-得到三个电子
又xo4-中x为+7得到三个电子后成+4
x可当作C

1年前

pandora1234 幼苗

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据氧化还原反应得失电子守恒：有亚硫酸钠失电子总数=XO4-离子得电子总数 0.1mol/L*0.03L*2=0.002mol*（7-x）解之得结果。

1年前

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