孜孜z 幼苗
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n(NaOH)=1.0mol/L×0.2L=0.2mol,n(SO2)=[4.48L/22.4L/mol]=0.2mol,二者的物质的量之比为1:1,所以二者恰好反应生成NaHSO3,
A.溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c( OH-),存在物料守恒c(Na+)=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-),所以得c(SO32-)+c( OH-)=c(H+)+c(H2SO3),故A正确;
B.溶液中存在物料守恒,根据物料守恒得c(Na+)=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-),溶液中c( H+)>c(SO32-),所以c(Na+)<c(H2SO3)+c(HSO3-)+c ( H+),故B错误;
C.根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c( OH-),故C错误;
D.溶液中HSO3-电离程度大于水解程度,则c(H2SO3)<c(SO32-),溶液呈酸性,则c( OH-)<c(H+),故D错误;
故选A.
点评:
本题考点: 离子浓度大小的比较;盐类水解的应用.
考点点评: 本题考查了离子浓度大小比较,明确溶液中的 溶质及溶液酸碱性再结合守恒思想分析解答,题目难度中等.
1年前
你能帮帮他们吗