众所周知,当过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中会出现NaHCO3析出,当过量的CO2通入Ca(OH)2溶液中会先出现

众所周知,当过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中会出现NaHCO3析出,当过量的CO2通入Ca(OH)2溶液中会先出现沉淀,随后消失.然而事实上却相当难作出来这种现象.请问这是为什么?
能否用离子极化或晶格能来解释?
1.我指的是出现CaCO3沉淀,但继续通CO2很难是沉淀消失
2.过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中会很难出现NaHCO3析出
3.未学过大学无机化学的同志不用给予答复
4.三楼所说的"很容易就得出了与书本上一致的现象",那一定是从高中的普通的化学题上看到的,那是错题
qq音速泡泡堂 1年前 已收到1个回答 举报

guoguo418 幼苗

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晶体在结晶的过程中需要母晶,你可以在通入足量的二氧化碳的碳酸钠溶液中加一两粒碳酸氢钠,过段时间就会长出碳酸氢钠出来.至于前一个问题,与你得出的相反,很容易就得出了与书本上一致的现象,你用楼上的朋友的方法做做看看,要不把几种试剂换一下.有了结果告诉我.QQ:55917167

1年前

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