众所周知,当过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中会出现NaHCO3析出,当过量的CO2通入Ca(OH)2溶液中会先出现
众所周知,当过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中会出现NaHCO3析出,当过量的CO2通入Ca(OH)2溶液中会先出现沉淀,随后消失.然而事实上却相当难作出来这种现象.请问这是为什么?
能否用离子极化或晶格能来解释?
1.我指的是出现CaCO3沉淀,但继续通CO2很难是沉淀消失
2.过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中会很难出现NaHCO3析出
3.未学过大学无机化学的同志不用给予答复
4.三楼所说的"很容易就得出了与书本上一致的现象",那一定是从高中的普通的化学题上看到的,那是错题