将12g镁分别在一定量氧气中燃烧 有如下的实验数据：

全都符合质量守恒定律,生成的氧化镁的质量等于参加反应的氧气和镁的质量总和 2Mg+O2=2MgO
镁与O2反应的质量比为：
48：32=3：2
第一次所给氧气的质量：4,生成氧化镁的质量：10.
4克O2和6克镁反应生成10克氧化镁,镁有剩余,符合质量守恒定律.
第一次所给氧气的质量：8,生成氧化镁的质量：20.
8克O2和12克镁反应生成20克氧化镁,符合质量守恒定律.
第一次所给氧气的质量：10,生成氧化镁的质量：20.
8克O2和12克镁反应生成10克氧化镁,氧有剩余,符合质量守恒定律.

2Mg+O2=2MgO
镁与O2反应的质量比为：
48：32=3：2
第一次所给氧气的质量：4，生成氧化镁的质量：10。
4克O2和6克镁反应生成10克氧化镁，镁有剩余，符合质量守恒定律。
第一次所给氧气的质量：8，生成氧化镁的质量：20.
8克O2和12克镁反应生成20克氧化镁，符合质量守恒定律。
第一次所给氧气的质量：10，生成氧化镁的质...

由方程式算第一次镁过量，符合。第二次均适量，符合，第三次氧气过量，依旧符合。尽信答案不如无答案

全都符合质量守恒定律，生成的氧化镁的质量等于参加反应的氧气和镁的质量总和。