luis溪 幼苗
共回答了14个问题采纳率:100% 举报
CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl中,C元素的化合价由+2价升高为+4价,Pb元素的化合价由+2降低为0,
A.PdCl2得电子,所以反应中PdCl2被还原,故A错误;
B.该反应的温度和压强未知,导致气体摩尔体积未知,所以其物质的量不一定是1mol,则转移的电子数不一定为2mol,故B错误;
C.Pb元素的化合价降低,则反应中PdCl2是氧化剂,C元素的化合价升高,所以CO是还原剂,则CO2是氧化产物,故C正确;
D.常温下CO能作还原剂,体现还原性,故D错误;
故选C.
点评:
本题考点: 氧化还原反应.
考点点评: 本题考查氧化还原反应,明确反应中元素的化合价变化及基本概念即可解答,题目难度不大.
1年前
你能帮帮他们吗