求高一化学计算差量法例题,典型mol计算题例题

1.将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后,得到气体的总质量为18克,求原混合气体中CO的质量分数.【解析】CO+CuO-Cu+ CO2由化学方程式可知,气体质量增加的原因是CO夺取了氧化铜中的氧元素.每28份质量的CO参加反应,可生成44份质量的CO2,使气体质量增加44-28=16(份).现已知气体质量增加18克-12克=6克,据此可列比例求解.
设原混合气体中CO的质量分数为x
CO+CuO-Cu+CO2 △m(气体质量增加)
28 44 44-28=26
12x 18g-12g=6克
可求出x=87.5%
答：原混合气体中CO的质量分数为87.5%.2.用含杂质(杂质不与酸作用,也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后,滤去杂质,所得液体质量为55.4克,求此铁的纯度.【解析】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑由化学方程式可知,影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气.每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时,则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出,故溶液质量增加Fe-H2,即56-2=54(份).由题目给的差量55.4克-50克=5.4克,据此便可列比例求解.设此铁的纯度为x
Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑△m(溶液质量增加)
56 2 56-2=54
10x 55.4g-50g=5.4g
可求出x=56%
答：此铁的纯度为56%.