在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐.当K闭合时，SO42-从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的

解题思路：当 K 闭合时，在交换膜处 SO₄^2-从右向左移动，说明M为负极，N为正极，即M的金属活动性大于N；连接N的Y极为阳极，连接M的X极为阴极，电解池工作时，Y极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，X极上发生的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，以此解答该题．

当 K 闭合时，在交换膜处 SO₄^2-从右向左移动，说明M为负极，N为正极，
A．M为负极，被氧化生成M²⁺，溶液中c（M²⁺）增大，故A错误；
B．N为正极，发生还原反应，为N²⁺+2e^-=N，故B错误；
C．X极上发生的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，生成氢气，被还原，故C正确；
D．反应过程中Y电极为阳极，发生2Cl^--2e^-=Cl₂↑，没有沉淀生成，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题综合考查原电池好电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意根据离子的定向移动判断原电池的正负极，明确电极方程式的书写为解答该题的关键，难度不大．

XY两点几没有区别，所以是电解池，左边就是原电池。SO42-从右到左，那么根据电荷平衡，右边的N离子减少（A错误），左边的M离子增加，也就是M失去电子成为M离子，N离子得到电子成为单质（B错误）。外电路电子流动M到N。
电解氯化铝也就是氯离子失去电子（比氢氧根更容易），氢离子得到电子（比铝离子更容易）。
根据原电池部分的判断，电子从M到X，从Y到N，综合起来就是X极氢离子得到电子，...

由硫酸根离子的移动方向可以判断M为负极，N为正极。
那么M电极水失去电子，产生H+和O2.X电极水得电子生成H2和OH-（与Al3+结合生成AL(OH)3白色胶状沉淀）。Y电极CL-失去电子产生CL2。N电极同样产生H2。
你可以假设M是Cu，N是Zn。

首先判断左边为原电池 右边为电解池 因为左边阴离子向M极移动所以M为负极，N为正极
M极失电子金属M变成M2+所以A应该是增加，因为N极得电子所以方程应是N2+ +2e==N，所以B错。在电解池中Y是阳极，X是阴极 阳极：2Cl- —2e==Cl2 不会生成Al（OH)3

读题了解到，电流方向应是n流向m，那么n是正极（b是错的）x是负极，氢离子在负极生产氢气不难理解，氧离子极性大于铝离子，实际上相当于电解水（d错），a选项硫酸根是不变的，相当于电子移动产生电流