根据质量守恒定律,6克镁和10克氧气点燃后能生成氧化镁几克?

根据质量守恒定律,6克镁和10克氧气点燃后能生成氧化镁几克?
那么2Mg怎么来的，还有为什么2Mg+O2=2MgO？
球形闪电 1年前 已收到5个回答 举报
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Th3_Apostate 幼苗

共回答了13个问题采纳率：100% 举报

2Mg+O2=点燃=2MgO
48 32 80
6g 10g x=10g
很明显,氧气过量,所以只能用镁的质量来算,即生成10g氧化镁.

1年前

9

付辛博的娘 幼苗

共回答了349个问题 举报

2Mg+O2=2MgO
48 32 80
假设6g的镁全都反应那么需要消耗氧气6*32/48=4g氧气剩余6g
假设10g的氧气全都反应那么需要消耗镁10*48/32=15g镁不够
综上所分析只能要镁全部反应这样生成的氧...

1年前

2

青青小语 幼苗

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解；设生成氧化镁的质量为X
2Mg + O₂ = 2MgO
2*16 2*24+2*16
=32 =48+32=80
...

1年前

2

ss高飞 幼苗

共回答了60个问题 举报

2Mg+O2=2MgO
Mg的相对原子质量为24，O2的分子质量为32，注意到上式中Mg的系数为2，也就是说
每48g镁燃烧需要32g氧气，因此，6gMg燃烧，只能消耗4gO2，因此，O2会有剩余，生成氧化镁的质量为10g。

1年前

1

活得像一句废话 幼苗

共回答了27个问题 举报

2Mg+O2=2MgO.6克镁是0.25摩，需要氧是0.125摩，即4克，所以生成氧化镁10克

1年前

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