反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0达到平衡后，只改变某一个条件，反应速率与进程的关系如图：

（1）根据图示可知，t₀～t₁、t₂～t₃、t₃～t₄、t₅～t₆时间段内，v_正、v_逆相等，反应处于平衡状态，故答案为：t₀～t₁、t₂～t₃、t₃～t₄、t₅～t₆；
（2）由N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，可知，该反应为放热反应，且为气体体积减小的反应，则由图可知，t₁正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为升高温度；
t₃正逆反应速率同等程度的增大，改变条件应为使用催化剂；
t₄时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为减小压强，
故答案为：升高温度；加入催化剂；减小压强（或增大容器体积）；
（3）由图可知，t₁平衡逆向移动，t₃不移动，t₄平衡逆向移动，均使氨气的含量减少，则t₀～t₁氨气的含量最大，
故答案为：t₀～t₁；
（4）t₆时刻分离出部分NH₃，v_逆立刻减小，而v_正逐渐减小，在t₇时刻二者相等，反应重新达平衡，据此可画出反应速率的变化曲线为：
，故答案为：．

点评：
本题考点： 化学反应速率变化曲线及其应用；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握反应的特点及图象分析是解答的关键，明确温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．